ҳҲҳ Tipos de Enlace Quimico ҳҲҳ

█▓▒░ •|Enlace Quimico|• ░▒▓█

En los inicios del siglo XIX, Berzelius sostuvo que la fuerza que mantiene unidos los atomos en una sustancia inorganica o en radical organico, era de naturaleza electrica. Cada molecula debia contener una parte positiva y una parte negativa, ya que para el solo existia atraccion entre los elementos de cargas opuestas. Para sustancias inorganicas simple como el cloruro de potasio, este hecho fue facilmente demostrado con la experiencia, pero en las sustancias organicas le fue mucho mas dificil a Berelius hacer creible su teoria.

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Se llama enlace la fuerza que une a los atomos de una molecula entre si. Existen varios modelos de enlace, que intenta explicar las propiedades quimicas de las sustancias. El modelo mas intuitivo y por tanto de mas dificil comprencion, es el de los electrones de valencia, es decir solo tiene en cuenta los electrones del nivel externo.

 [♥] ^^[♥] Enlace Ionico[♥] ^^[♥]

Es el enlace que une alos atomos que ocupan posiciones muy separadas en la tabla periodica. El elemento de la izquierda sera un metal y por ello tiene una energia de ionizacion baja. El elemento de la derecha de la tabla sera un no metal, con unagran electroafinidad . El enlace se realiza mediante un intercambio de electrones, quedando los dos elememtos con el mismo numero de electrones que el gas noble mas cercano en la tabla (ley del octete)

Por ejemplo, el sodio posee 11 electrones dos en el primer nivel, ocho en el segundo y uno en el tercero, es un metal con una pequeña energia de ionizacion , y el fluor un no metal que posee nueve electrones, dos en el primer nivel y siete en ele segundo . Segun este modelo, el sodio cede un electron al flour quedando ambos cargados electricamente : el fluor negativamente (anion) y el sodio positivamente (cation) resultando ambos unidos por fuerzas electrostaticas.

|• Enlace Covalente|•

Cuando dos elementos unidos son no metales y estan situados en posiciones cercanas ala tabla el modelo anterior no es creible, puesto que la tendencia de ambos es captar electrones. El modelo propuesto para este tipo de enlace fue sugerido por Lewis y se basa en la comparticion de electrones. Lewis representaba los lectrones del ultimo nivel como puntos situados alrededor del simbolo del elemento, situando los electrones compartidos entre los simbolos de los atomos unidos. Cada par de electrones puede estar representado por un segmento.Los electrones compartidos seran necesarios para que ambos elementos posean , sumando los propios y los compartidos ocho electrones .El enlace covalente puede ser simple si comparten un par de electrones , doble si comparten dos pares y triple si comparten tres pares .

Existe un tipo de enlace, en el cual los dos electrones compartidos provienen del mismo atomo. Es el llamado enlace covalente coordinado o dativo. por ejemplo  cuando se une un proton y una molecula de amoniaco para formar una ion amonio

                 

     █▓▒░ Enlace Metalico ░▒▓█

Para explicar las propiedades de conductividad del calor y la lectricidad, asi como las propiedades mecanicas de los metales se propuso un modelo de enlace formado por los iones positivos rodeados de una nube de electrones procedentes de los niveles mas externos de los atomos. Estos elecetrones no pertenecen a ningun atomo en particular y son atraidos por otros.Dichos elesctrones son responsables dela conductividad electrica ya que pueden desplazarse y dela conduvtividad calorifica ya que pueden vibrar .