ҳҲҳ Tipos de Enlace Quimico ҳҲҳ

█▓▒░ •|Enlace Quimico|• ░▒▓█

En los inicios del siglo XIX, Berzelius sostuvo que la fuerza que mantiene unidos los atomos en una sustancia inorganica o en radical organico, era de naturaleza electrica. Cada molecula debia contener una parte positiva y una parte negativa, ya que para el solo existia atraccion entre los elementos de cargas opuestas. Para sustancias inorganicas simple como el cloruro de potasio, este hecho fue facilmente demostrado con la experiencia, pero en las sustancias organicas le fue mucho mas dificil a Berelius hacer creible su teoria.

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Se llama enlace la fuerza que une a los atomos de una molecula entre si. Existen varios modelos de enlace, que intenta explicar las propiedades quimicas de las sustancias. El modelo mas intuitivo y por tanto de mas dificil comprencion, es el de los electrones de valencia, es decir solo tiene en cuenta los electrones del nivel externo.

 [♥] ^^[♥] Enlace Ionico[♥] ^^[♥]

Es el enlace que une alos atomos que ocupan posiciones muy separadas en la tabla periodica. El elemento de la izquierda sera un metal y por ello tiene una energia de ionizacion baja. El elemento de la derecha de la tabla sera un no metal, con unagran electroafinidad . El enlace se realiza mediante un intercambio de electrones, quedando los dos elememtos con el mismo numero de electrones que el gas noble mas cercano en la tabla (ley del octete)

Por ejemplo, el sodio posee 11 electrones dos en el primer nivel, ocho en el segundo y uno en el tercero, es un metal con una pequeña energia de ionizacion , y el fluor un no metal que posee nueve electrones, dos en el primer nivel y siete en ele segundo . Segun este modelo, el sodio cede un electron al flour quedando ambos cargados electricamente : el fluor negativamente (anion) y el sodio positivamente (cation) resultando ambos unidos por fuerzas electrostaticas.

|• Enlace Covalente|•

Cuando dos elementos unidos son no metales y estan situados en posiciones cercanas ala tabla el modelo anterior no es creible, puesto que la tendencia de ambos es captar electrones. El modelo propuesto para este tipo de enlace fue sugerido por Lewis y se basa en la comparticion de electrones. Lewis representaba los lectrones del ultimo nivel como puntos situados alrededor del simbolo del elemento, situando los electrones compartidos entre los simbolos de los atomos unidos. Cada par de electrones puede estar representado por un segmento.Los electrones compartidos seran necesarios para que ambos elementos posean , sumando los propios y los compartidos ocho electrones .El enlace covalente puede ser simple si comparten un par de electrones , doble si comparten dos pares y triple si comparten tres pares .

Existe un tipo de enlace, en el cual los dos electrones compartidos provienen del mismo atomo. Es el llamado enlace covalente coordinado o dativo. por ejemplo  cuando se une un proton y una molecula de amoniaco para formar una ion amonio

                 

     █▓▒░ Enlace Metalico ░▒▓█

Para explicar las propiedades de conductividad del calor y la lectricidad, asi como las propiedades mecanicas de los metales se propuso un modelo de enlace formado por los iones positivos rodeados de una nube de electrones procedentes de los niveles mas externos de los atomos. Estos elecetrones no pertenecen a ningun atomo en particular y son atraidos por otros.Dichos elesctrones son responsables dela conductividad electrica ya que pueden desplazarse y dela conduvtividad calorifica ya que pueden vibrar .

♛═╬••►Leyes de la Tabla Periodica◄••╬═♛

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Ley Periodica

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Se basa en el arreglo de los elementos llamado tabla periodica en el cual cada elemento pertenece a un agrupamiento vertical llamado familia y a un agrupamiento horizontal llamado periodico.

  

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Ley de la Octava

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En 1864, el químico inglés John Alexander Reina Newlands comunicó al Royal College of Chemistry (Real Colegio de Química) su observación de que al ordenar los elementos en orden creciente de sus pesos atómicos (prescindiendo del hidrógeno), el octavo elemento a partir de cualquier otro tenía unas propiedades muy similares al primero. En esta época, los llamados gases nobles no habían sido aún descubiertos.

Esta ley mostraba una cierta ordenación de los elementos en familias (grupos), con propiedades muy parecidas entre sí y en Periodos, formados por ocho elementos cuyas propiedades iban variando progresivamente.

El nombre de octavas se basa en la intención de Newlands de relacionar estas propiedades con la que existe en la escala de las notas musicales, por lo que dio a su descubrimiento el nombre de ley de las octavas.

  

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Ley

Quimica+*¨^¨*+

Afirma que las propiedades de todos los elementos son funciones periodicas de su masa atomica fue desarrollada independientemente desarrollada por dos quimicos:por el ruso Dimitri Mendeléiev y el alemán Julius Lothar Meyer.

║▌│ █│║▌ ║Ley de la Naturaleza║▌│ █│║▌

En 1869, Mendeleiev se propuso hallar una "ley de la naturaleza", válida para toda clasificación sistemática de los elementos. Clasificó todos los elementos conocidos en su época en orden creciente de sus pesos atómicos, estableciendo una relación entre ellos y sus propiedades químicas.

En su clasificación, Mendeleiev no consideró el hidrogeno porque sus propiedades no coincidían con las de otros elementos. Tampoco figuran en ella los gases nobles, porque no habían sido descubiertos aun.

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╰๋☆๋╮TABLA PERIODICA╰๋☆๋╮

█★█ Historia█★█

Hacia el año 1830, se conocian 55 elementos diferentes, es decir, muchos si se comparan con los cuatro elementos reconocidos por los antiguos. Estos elementos variaban enormemente en sus propiedades y parecia existir poco oreden entre ellos. sin embargo habia que buscar que buscar un orden en el conjunto de los elementos conocidos , y quiza de esta manera se podria encontrar alguna razon que permitiera explicar el numero de elementos posibles y justificar la variacion de sus propiedades.

[♥] ^^[♥Antecedentes Historicos[♥] ^^[♥

La primera claseficacion realizada a principios del siglo XIX distinguia dos grupos de elementos metales y no metales. Cada elemento pertenecia aun grupo o a otro grupo, segun sus propiedades de brillo, conductividad electrica y calorifica y tambien segun propiedades mecanicas como la ductilidad y la maleabilidad . En el año 1829,  el quimico aleman J.W. Dobereiner formo grupos de tres elementos quimicos parecidas : Ca, Sr, Cl, Br , l, etc.. y la llamo triadas a estos grupos. Años mas tarde, en 1865, el ingles J.Newlands clasifico los elementos en orden creciente de masa atomicas y comprobo que las propiedades  .del primer elemento , el hidrogeno, eran parecidas alas del noveno, el flour mientras quelas del segundo elemento, el litio se parecian a las del decimo , el sodio  es decir verifico que las propiedades se repetian cada ocho elementos (ley de las octavas ). Al faltar muchos elemntos, el sistema tenia muchas fallas. Hasta que a finales del siglo  XIX , Meyer y Mendeleiev desarrollaron, independientemente uno de otro, una tabla casi igual a la actual, con la diferencia de que en esta ultima los elemtos estan ordenados por su numero atomico.

ҳҲҳTabla ActualҳҲҳ

La tabla actual consta de dieciocho columnas que constituyen dieciseis grupos. Los grupos estan dividido en en dos subgrupos, A Y B. Los ocho grupos A contiene alos elmentos llamados normales o representativos y se encuentran situados en los extremos de la tabla.Los grupos B ocupan la parte central de la tabla y estan formados por los metales de transicion.El grupo VIII B lo forman tres columnas.

La tabla consta en su parte principal de siete hileras de elementos correspondientes a siete periodos. Hay dos hileras, generalmente colocadas fuera de la tabla principal, que son la de los lantanidos y la de los actinidos, que en realidad pertenecen a los periodos sexto y septimo, respectivamente. La longuitud de los periodos va desde los dos elementos del primero hasta los 32 del sexto.